Laporan ASIDITAS

ASIDITAS

A.    Dasar Teori

Asiditas adalah kemampuan/kapasitas air untuk menetralkan ion OH ^-. Penyebab Asiditas umumnya adalah asam – asam lemah, seperti H₂PO₄^-, HPO₄, CO₂, HCO₃, Protein dan ion-ion logam bersifat asam seperti Fe₃.

 Penentuan asiditas lebih sulit dibanding alkalinitas. Hal ini di sebabkan oleh adanya 2 (dua) zat utama yang berperan yaitu CO₂ dan H₂S yang keduanya mudah menguap, mudah hilang dari sampel yang di ukur.

Total asiditas di tentukan oleh satuan dengan basa sampai titik akhir Fenolptalin (pH 8,2). Maka untuk asam mineral bebas di tentukan oleh satuan basa lemah sampai titik akhir indicator methil jingga pada pH 4,3.

B.     Cara Menentukan Asiditas

1.      Bahan :

Ø  Sampel air 100 ml ( V₁ = 50 ml,  V₂ = 50 ml )

Ø  Indikator PP

Ø  Larutan standar NaOH 0,1 N

2.      Alat :

Ø  Pipet

Ø  Gelas ukur 100 ml

Ø  2 Gelas Erlenmeyer 50 ml

Ø  Buret + Statis 100 ml

3.      Cara Kerja :

Ø  Siapkan 2 buah gelas Erlenmeyer (50 ml)

Ø  Masukkan sampel air dalam gelas Erlenmeyer

Ø  Teteskan indicator PP sampai warna merah muda

Ø  Kontrol pH air

Ø  Titrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N sampai berubah menjadi ungu

Ø  Kontrol pH air

Ø  Baca hasil titrasi

4.      Perhitungan :

Aciditas

Ket.     CA= jumlah sampel

            V1 = titrasi I

            V2 = titrasi II

C.    Hasil

1.      pH sampel air setelah diteteskan indicator PP, yaitu 7,60

2.      pH sampel air setelah dititrasi dengan NaOH 0,1 N adalah 8,02

3.      Penentuan Aciditas :

Diketahui :      CA = 100 ml

                        V1 = 0,1 ml

                        V2 = 0,1 ml

Penyelesaian :

Aciditas      =  

                   =

                   = 10  0,1  4,4  1

                   = 4,4 mg CO₂

D.    Kesimpulan

Asiditas adalah kemampuan air untuk menetralkan ion OH ^-. Asiditas umumnya adalah asam lemah dan dari hasil yang didapatkan asiditasnya, yaitu 4,4 mg CO₂ yang menunjukkan bahwah air tersebut bersifat asam.